B　[P4、CH4都为正四面体形，高度对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，但P4是由非极性键形成的非极性分子，而CH4中含C-H极性键，A错，B正确；H2S、CH3Cl分子中正、负电荷中心不重合，都属于极性分子。]

　　8．以下说法正确的是(　　)

　　A．乙醇分子跟水分子间可形成氢键

　　B．每个水分子中含有2个氢键

　　C．HF分子间可形成氢键，而HI分子间不能形成氢键，故稳定性HF＞HI

　　D．冰和水蒸气中都含有氢键

　　A　[乙醇分子中的-OH可与H2O形成氢键，A正确；水分子中只有共价键而无氢键，B错误；影响物质稳定性的是化学键的强弱，氢键主要影响物质的物理性质，C错误；在水蒸气中分子间的距离太大，不能形成氢键，D错误。]

　　9．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是(　　)

　　A．分子内化学键　　　　 B．分子间距离

　　C．分子构型 D．氢键

　　B　[干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的物理变化，与分子内的共价键无关。]

　　10．氧是地壳中含量最多的元素。

　　【导学号：79652097】

　　(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

　　(2) 高，原因是

___________________________。

　　(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采取________杂化。H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_________________________

　　______________________________________________________________。

[解析]　(1)氧元素为8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4。p能级上有三个轨道4个电子，依据洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，因此有两个未成对的电子。