热量，则Fe(s)+S(s) =FeS(s)　ΔH=－95.6 kJ·mol－1

　　B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol－1

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol－1

　　D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol－1，则可知C的标准燃烧热ΔH=－110.5 kJ·mol－1

6．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

　　H2(g) + O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8 kJ·mol－1

　　CO(g) + O2(g) = CO2(g)；△H =－283.0 kJ·mol－1

　　C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H =－5518 kJ·mol－1

　　CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H =－890.3 kJ·mol－1

　　相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

　　A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

7．下列说法中正确的是

　　A．物质燃烧放出的热量是标准燃烧热

　　B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热

　　C．1 mol H2燃烧生成水蒸气时放出的热量是H2的标准燃烧热

D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等

8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 　ΔH＝－566 kJ·mol－1

　　Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

　　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

　　A．CO的标准燃烧热为－ 283 kJ

　　B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

　　C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

　　D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

9．（1）已知酒精的热值为29.7 kJ·g－1，写出酒精在空气中完全燃烧的热化学方程式：

。