14．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．NF3分子的空间构型为三角锥形

　　B．NF3分子的空间构型为平面三角形

　　C．NF3分子的N-F键夹角与CH4分子中的C-H键的夹角相等

　　D．NF3分子是非极性分子

　　15．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)

　　A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

　　B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

　　D．C-C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成π键

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 　　二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

　　16．(8分)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

　　A．C2H4　　B．H2S　　　C．HBr　　 D． CH4　　　E．C2H6　　　F．O2

　　(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________________________；

　　(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_________________________________；

　　(3)最外层有未参与成键的电子对的是___________________________________；

　　(4)既有σ键又有π键的是_____________________________________________。

　　17．(10分)已知A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18个电子，又知B、C、D均是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

　　请回答：

　　(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_________________________________；

　　(2)B和C的分子式分别是________和________；该分子属于________分子(填"极性"或"非极性")；

　　(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，现象是_____________________________

　　________________，该反应的化学方程式为__________________________________

　　________________________________________________________________________；

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式