D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102

15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na＋）＞c(Cl-）＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2

三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

II卷（客观题，共55分）

16．（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

　　　　②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

t/s 0 3 6 12 24 36 甲容器（T1）n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器（T2）n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 （3）T1 T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH 0 。简述理由 。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)= ，NO2平衡转化率为 。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题16