一、选择题

　1. B 解析：A项，SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体；C项，尿素属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体。

　2. A 解析：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。

　3. C 解析：B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体。

　4. B 解析：HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。

　5. B 解析：A项中SO2和SiO2都是由非金属原子形成的物质，二者中都存在极性共价键，但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体，SiO2是由Si原子和O原子形成的原子晶体，二者晶体类型不同，故A项错；C项中NaCl是由Na＋和Cl－通过离子键形成的离子晶体，HCl为分子晶体，H原子和Cl原子通过共价键相连接，故C项错；D项中CCl4是分子晶体，C原子和Cl原子形成共价键，KCl是离子晶体，K＋和Cl－形成离子键，二者晶体类型和化学键类型均不相同，故D项错。

　6. C 解析：硝酸钾属于离子晶体，碳化硅属于原子晶体，干冰属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故它们的熔点由高到低的顺序是碳化硅>硝酸钾>干冰。

二、填空题

　7. （1）⑤⑥　②　（2）①③④　①　⑤⑥ （3）化学　同素异形体

　　解析：（1）熔化时不需要破坏化学键的一般属于分子晶体，对照题中给出的物质可知，它们分别是⑤干冰和⑥碘片；熔化时需要破坏共价键，说明该物质属于原子晶体，对照题中给出的物质可知，只有②金刚石。（2）属于离子化合物的有三种盐：①BaCl2、③NH4Cl和④Na2SO4；其中只有离子键的为①BaCl2；晶体以分子间作用力结合的属于分子晶体，它们是⑤干冰和⑥碘片。（3）金刚石和石墨属于同素异形体，它们的转化属于化学变化。

　8. Na2O　离子晶体　SO2　分子晶体

解析：X、Y、Z均为前三周期的元素，Z元素的原子序数为16，则Z元素为S，Z是X的同族元素，则X为O；Y与Z属同一周期，则Y为第3周期元素，Y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色，则Y为Na。则Y2X的化学式是Na2O，晶体类型属离子晶体；ZX2的化学式是SO2，晶体类型属分子晶体。