之间的关系________________。

　　(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______。

　　(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

答案与解析

　　1. 解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属元素，也可能是过渡元素，还可能是非金属元素H，它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键(如NaCl)，也可能是共价键(如HCl)，所以C对。

　　答案：C

　　2. 解析：活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键，如：Na＋、Mg2＋与F－、O2－、Cl－之间化学键是离子键；非金属元素原子之间形成的化学键是共价键，如：HCl、H2O、CO2、F2之间的化学键都属于共价键。

　　答案：B

　　3. 解析：M元素的一个原子失去两个电子形成M2＋，故A正确；N元素的两个原子得到M元素失去的两个电子，形成N－，故Z的化学式可表示为MN2是正确的；化合物Z是由M2＋和N－构成的离子化合物，故Z的熔点较高；但Z有可能溶于水，如MgCl2易溶于水。

　　答案：D

　　4. 解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。

　　答案：AD

　　5. 解析：考查离子键、共价键的概念。A、B选项均正确；阳离子比相应的原子所含电子少，半径比相应的原子半径小，阴离子比相应的原子所含电子多，半径比相应的原子半径大；以离子键结合形成的化合物一定是离子化合物，还可能含有共价键。

　　答案：D

　　6. 解析：熔点高、可溶于水、水溶液能导电，都不能说明是否存在离子键，因为由共价键形成的物质有的熔点很高，某些共价化合物也可溶于水，电离产生离子而导电，如氯化氢等。离子化合物和共价化合物的一个突出的差别是熔融状态时的导电情况不同，离子化合物熔融状态能导电，共价化合物熔融状态不导电。

　　答案：B

7. 解析：本题是一道阅读理解题，解答时要抓住关键信息--"这是人类第一次制得的的盐"。 的盐即以为阳离子的盐，这意味着O2PtF6是离子化合物。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物。离子化合