计量数之比为0.05 mol/L∶0.15 mol/L∶0.1 mol/L=1∶3∶2,其方程式为X+3Y2Z,化学平衡常数K===1 600,B正确;该反应正反应方向气体体积减小,增大压强,平衡正向移动,化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,C错误;该反应正反应方向气体的物质的量减小,反应前后气体质量总和不变,则其平均摩尔质量增大,所以当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到了化学平衡状态,D正确。

7.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的速率-时间图象,影响平衡移动的原因可能是( C )

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

解析:升高温度,同时加压,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,A错误;降低温度,同时减压,正逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,B错误;增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,图象符合,C正确;增大反应物浓度,同时使用催化剂,正逆反应速率