＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

　　A．K2和K1的单位均为mol·L－1

　　B．K2

　　C．c2(CO)>c2(H2O)

　　D．c1(CO)>c2(CO)

　　【解析】　平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2

　　【答案】　B

　　6．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为(　　)

　　A．0.24 mol·L－1 B．0.28 mol·L－1

　　C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

　　【解析】　　　 　　2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)

　　起始量/(mol·L－1)： 0.4　　　1　　　　　　0

　　变化量/(mol·L－1): x 0.5x x

平衡量/(mol·L－1): 0.4－x 1－0.5x x