D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性

　　【解析】：本题考查溶液酸碱性的判断，判断溶液酸碱性的标准是c(H＋)和c(OH－)的相对大小。若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)

　　8.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　D　)

　　A.c(H＋)随着温度的升高而降低

　　B.35 ℃时，c(H＋)

　　C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

　　D.水的电离是吸热的

　　【解析】：由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。温度升高，c(H＋) 和 c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。　

　　9.在某温度时，测得纯水中的 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则 c(OH－)为(　A　)

　　A.2.0×10－7 mol·L－1 B.0.1×10－7 mol·L－1

　　C. mol·L－1 D.无法确定

　　【解析】：根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下，纯水中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。

答案　

　　10.25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是(　D　)

　　A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

　　B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

　　C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡