A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b

　　B．该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

　　C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量

　　D．d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

　　10．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

　　A．电极a 为电池正极

　　B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

　　C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

　　D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH--22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

　　11．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

　　A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

　　C．X、Y的转化率之比为1：3 D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

　　12．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是

　　13．下列有关图像，其中说法正确的是

　　A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

　　B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

　　C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

　　D．由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

　　14．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是

　　A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

　　B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

　　C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

　　D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

　　15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是

　　A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

　　B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

　　C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

　　D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

16．在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是