【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中"找变价"是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA

C. 标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

【答案】D

【解析】

【详解】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×10－4NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。

11.下列离子方程正确的是

A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－

B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2 ↑

D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。