O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)。

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

12. 根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）

A、该装置中Cu极为阳极

B、当铜片变化了0.2mol时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积约为2.24 L

C、该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

13.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 (　　)。

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

27.（14分）（1）写出 Na2CO3 溶液中的质子守恒式：__________________________________ （2）.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10－1 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11 25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________________________(填化学式)。

(3)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________。

（4）.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为__________。

(5)将pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。（填"中"，"酸"或"碱"）