故W为C元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则M为N元素或S元素；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，则X是O元素，故M为N元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为3d54s1，故Y为Cr元素，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z为Cu元素。

　　(1)由上述推断可知，Y3＋为Cr3＋，基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。

　　(2)NO中，N的σ键数为3，孤电子对数为(5＋1－3×2)/2＝0，所以其空间构型为平面正三角形。

　　(3)从化合价角度分析：N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合，故碱性更强。

　　(4)CO与N2是等电子体，化学结构相似，所以CO的结构式类似于N2，存在三键结构，故为C≡O。

　　(5)CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个σ键，故1 mol CO2分子中存在2NA个σ键。

　　(6)H2O分子中，O的σ键数为2，孤电子对数为(6－2)/2＝2，故H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3杂化。

　　答案　(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3　(2)平面正三角形　(3)N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合　(4)C≡O　(5)2NA　(6)sp3杂化

　　15．（16分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

（1）写出元素名称：C 、D 、E 。

　　（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填"σ"或"π")。

　　（3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

　　（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

（5） E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位