[基础达标]

　　1．对于可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列措施中，能使K变化的是(　　)

　　A．将C粉碎为粉末 B．减小体系压强

　　C．降低体系温度 D．选用合适的催化剂

　　解析：选C。对于一个给定的反应，化学平衡常数仅与温度有关。

　　2．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

　　A．K＝ B．K＝

　　C．K＝ D．K＝

　　解析：选D。化学平衡常数是化学反应达到平衡以后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。在表达时，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。

　　3．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z 初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1 　　下列说法错误的是(　　)

　　A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

　　B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 (L/mol)2

　　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

　　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

　　解析：选C。根据表中数据可知X、Y、Z三种物质的浓度变化之比为(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2，可推导出反应方程式为X＋3Y2Z，K＝＝1 600 (L/mol)2。平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大，C项错误。

　　4．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

　　A．混合物中各组分的浓度改变

　　B．正、逆反应速率改变

　　C．混合物中各组分的百分含量改变

　　D．混合体系的压强发生改变

　　解析：选C。如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气态物质系数不变，则压强改变对平衡无影响。

　　5．K为化学平衡常数，下列说法中正确的是(　　)

　　A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

　　B．K值越大，反应物的转化率越小

　　C．对同类型的反应，K值越大，反应物的转化率越大

　　D．温度越高，K值越大

解析：选C。化学平衡常数对应一个书写具体的化学反应，包括物质的系数。一般来说，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A、B项错误，C项正确；反应进行的程度越大，化学平衡常数也越大，对于吸热反应来说，升温化学平衡常数增大，而对于放热反应来说，升温化学平衡常数则减小，D项错误。