＝＝0.004 mol·L－1·s－1，A正确。由题图甲可知，t1时刻达到平衡状态时，Δc(A)、Δc(C)分别为0.09 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则A、C的化学计量数之比为3∶2；由题图乙可知，t4时刻改变压强，正、逆反应速率同等程度变化，说明反应前后气体总分子数相等，从而推知该反应为3A(g)B(g)＋2C(g)，B正确。t2时刻正、逆反应速率均增大，可能是升高温度；t3时刻正、逆反应速率均同等程度增大，可能是加入了催化剂；t5时刻正、逆反应速率均增大，不可能是仅增大反应物浓度引起的，C错误。起始时加入0.1 mol C，此时c(C)＝0.05 mol·L－1，则容器容积为＝2 L；由题图甲可知，反应中消耗0.09 mol·L－1 A，则生成0.03 mol·L－1 B，故B的起始物质的量为0.05 mol·L－1×2 L－0.03 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，D正确。

　　例2　[2017·山东济宁期末]氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

　　(1)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。

　　①下列有关叙述能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

　　a．混合气体的密度不再变化

　　b．CO和H2的物质的量之比不再变化

　　c．v正(H2)＝v逆(CH3OH)

　　d．CO在混合气体中的质量分数保持不变

　　②T1 ℃时，在一个容积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1 ℃时，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K＝________。

　　③T1 ℃时，在容积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与的关系如图甲所示。温度不变，当＝2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点。