A. 升高温度，溶液pH降低

B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

【答案】D

【解析】

A、亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、亚硫酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故D正确；故选D。

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A. △H1> △H2> △H3 B. △H1< △H3< △H3

C. △H2> △H1> △H3 D. △H1> △H3> △H2

【答案】D

【解析】

试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案选D。

考点：考查中和热的有关计算与判断

点评：由于反应热△H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。

10. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A. 由红变橙 B. 由黄变橙

C. 由黄变红 D. 由红变黄

【答案】B

【解析】

试题分析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，