的体积比为2∶3，则可知与盐酸反应时铁粉过量，与硫酸反应时铁粉不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol，质量为0.45 mol×56 g·mol－1＝25.2 g，答案选B。

　　4．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　)

　　A．Zn、Fe B．Zn、Ag

　　C．Al、Cu D．Mg、Al

　　答案　C

　　解析　产生标准状况下11.2 L H2所需电子的物质的量为1 mol，提供1 mol电子所需金属的质量叫摩尔电子质量，则金属平均摩尔电子质量是M(e－)＝15 g/mol；Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Fe摩尔电子质量是28 g/mol，都大于15 g/mol，A错误；Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Ag不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，都大于15 g/mol，B错误；Al摩尔电子质量是27 g÷3 mol＝9 g/mol，Cu不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，这样一个大于15 g/mol，一个小于15 g/mol，可以平均到15 g/mol，C正确；Mg摩尔电子质量是12 g/mol；Al摩尔电子质量是9 g/mol，都小于15 g/mol，因此不可能平均到15 g/mol，D错误。

　　5．将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中，充分反应后析出的银的质量为(　　)

　　A．10.8 g B．6.4 g C．1.08 g D．3.2 g

　　答案　C

　　解析　设析出银的质量为m g

　　Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag

　　 2 mol 216 g

　0.1×100×10－3 mol m