解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。

答案:A

5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是(　　)

A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

B.Na+、AlO_2^"-" 、Cl-、OH-

C.Na+、Mg2+、AlO_2^"-" 、Cl-

D.Na+、Al3+、AlO_2^"-" 、Cl-

解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为AlO_2^"-" 。

答案:B

6.下列离子方程式正确的是(　　)

A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2AlO_2^"-" +3H2↑

B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO_2^"-" +4H+Al3++2H2O

C.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-AlO_2^"-" +H2O

解析:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2AlO_2^"-" +3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即AlO_2^"-" +H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO_2^"-" +H2O。

答案:C

7.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化: