C.③④⑤ D.①②⑤

解析:①增大压强,平衡向气体体积减小的方向即正向移动;②减小NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向即正向移动;③增大O2浓度,平衡向消耗O2的方向即正向移动;④升温,平衡向吸热的方向即逆向移动;⑤使用催化剂,平衡不移动。

4.已知一定温度下,X(g)+2Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1 mol X和 2 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入2 mol X和4 mol Y,达到平衡状态时,放出热量c kJ,且2b

A.a=b B.2a

C.m>3 D.m<3

解析:因该反应为可逆反应,a为X、Y按照反应完全转化时放出的能量,而向密闭容器甲中通入1 mol X和2 mol Y,不会完全转化,则a>b,A错误;因可逆反应一定不能完全转化,则2 mol X和4 mol Y反应时完全转化的能量一定大于在化学平衡中放出的能量,则应为2a>c,B错误;因为定容,若m=3,则应有2b=c,若m>3,平衡逆向移动,则放出的热量的关系应为2b>c,与已知2b

5.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温条件下发生反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件