【答案】　D

　　4．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

　　A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1

　　C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

　　【解析】　A中有4个，B中有1个，C中有6个，D中有1个。

　　【答案】　C

　　5．已知四种元素原子的电子排布式分别为：

　　①1s22s22p2　②1s22s22p6　③1s22s22p63s1　

　　④1s22s22p63s23p5。在以下组合中能形成共价键的是(　　)

　　A．①② B．①③

　　C．①④ D．②③

　　【解析】　由电子排布式分析知①为C原子；②为Ne原子；③为Na原子；④为Cl原子。电负性差最小的能形成共价键。

　　【答案】　C

　　6．下列叙述中，A金属的活动性肯定比B金属强的是(　　)

　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　　B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

　　C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多

　　D．A元素的电负性比B元素的电负性小

　　【解析】　比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼，A错；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活动性的依据，与置换出H＋生成H2的多少无必然的联系，C错。

　　【答案】　D

　　7．下列各项叙述中，错误的是(　　)

　　A．s原子轨道的形状相同、电子层序数越大，半径越大

　　B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同

　　C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量

　　D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能使Al(OH)3溶解

　　【解析】　原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故D错误。

　　【答案】　D

8．下列说法中，正确的是(　　)