D.在0.1 mol·L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

　　【解析】：等体积混合两强酸，pH相差≥2，混合后pH=pH小+0.3，则A项pH=3.3。水溶液中存在H+和OH-，B对。中性溶液中c(H+)=c(OH-)，但不一定为1×10-7mol·L-1，C错。稀释0.1 mol·L-1HCl溶液，c(OH-)增加，D错。

　　9.25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va

　　A.a可能等于1　　　　　 B.a一定大于2

　　C.a一定小于2 D.a一定等于2

　　【解析】：由b=6a>7得：a>7/6；由混合后溶液的pH=7得：n(H+)=n(OH-)，即：Va×10-a=Vb×10b-14，得：V_a/V_b =10a+b-14；由于Va

　　10.室温下，相同条件下的四种溶液①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　A　)

　　A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

　　B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

　　C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

　　D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

　　【解析】：A项，由于c(H＋)酸＝c(OH－)碱，所以对水的抑制程度相同，c(H＋)水相同，正确；B项，由于c(H＋)酸＝c(OH－)碱，若pH＝7，体积②＝④，错误；C项，由于CH3COOH继续电离，所以①放出H2最多，错误；D项，pH应为③＞④＞②＞①，错误。

　　11.室温下，pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　C　)