B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2

　　C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

　　D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol

　　10．不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

　　①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴浓硝酸；⑦升高温度；⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸

　　A．①⑥⑦ B．③⑤⑧

　　C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

　　11．20 ℃时，将0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 mol·L－1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O)。已知温度每升高10 ℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是(　　)

　　A．40 s B．15 s

　　C．48 s D．20 s

　　12．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是(　　)

　　A．使用正催化剂，反应速率增大

　　B．使一种反应物过量，反应速率增大

　　C．改变压强对反应速率没有影响

　　D．降低温度，反应速率增大

　　13．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)

　　A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变

　　B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大

　　C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

　　D．对于工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3，减小压强，反应速率减小

14.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)