A.W的氧化物对应水化物均为强酸 B.简单离子半径:W<X<Y
C.简单氢化物沸点:Z<W D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
15.铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化:PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是
A.Pb位于周期表IVA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生电极反应为:PbO2-2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
16.如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为:
2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A.电子的流向为Cu→→石墨
B.负极的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl(s)
C.反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D.标准状况下,生成336mLN2时,铜失去的电子数为0.03NA
二、非选择题。(共52分)
17.(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y Z W 请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,相对分子质量在170~190之间,且W的质量分
数约为70%。该化合物的化学式为_________________。
18.(12分)向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率v (C)=v(A)/2;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,
有a mol D生成。回答下列问题:
(1)反应2min内,v(A) = ,v (B)= ;
(2)化学方程式中,x= y= p= q= ;
(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为 ;
(4)如果其他条件不变,将容器的容积变为 10L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
反应速率 (填"增大"、"减小"或"不变"),理由是 。