正确；D项既不能与氢氧化钠反应，又不能与盐酸反应，错误。

　　6．下列离子组在溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．Na＋、Ca2＋、HCO、CO

　　B．K＋、H＋、CO、HCO

　　C．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－

　　D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO

　　解析：选D　A项，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；B项，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O,

2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。

　　7．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是(　　)

　　A．盐酸 B．澄清石灰水

　　C．NaCl溶液 D．NaOH溶液

　　解析：选A　由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。

　　8．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

　　A．2∶1 B．1∶1

　　C．1∶2 D．4∶1

　　解析：选B　不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，即有关系NaHCO3～NaCl～HCl，因此，所消耗盐酸的体积比为1∶1。

　　9．(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________。

　　A．逐渐减小　　　　　　 　B．逐渐增大

　　C．先逐渐增大而后减小 D．先逐渐减小而后增大

　　简要说明理由：_____________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时，反应的离子方程式为___________________；

　　现象为___________________________________________________________________；

　　产生该现象的原因是________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

答案：(1)C　CO与H＋分两步反应，开始时发生反应：CO＋H＋===HCO，HCO