A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

　　C．NaCl>NaBr>KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅

　　答案　A

　　解析　A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点最高，排序应为HF>HI>HBr>HCl；B中也全是分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确；C中全是离子晶体，离子半径r(Cl－)NaBr，而阳离子r(Na＋)KBr，正确；D中全是原子晶体，按键长可知正确。

　　8．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)

　　A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

　　答案　D

　　解析　根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又可分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物。在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。

　　9．下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　)

　　A．CaCl2 B．Na2O2 C．N2 D．NH4Cl

　　答案　B

　　解析　题中有两个限制条件：属于离子晶体，含有非极性共价键。属于离子晶体的有CaCl2、Na2O2和NH4Cl，只有Na2O2中含有非极性共价键，电子式为Na＋[∶····∶····∶]2－Na＋。

10．①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是(　　)