D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

解析：选C。BaCO3不能用做钡餐是因为胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有：[Ba2＋]＝0.01 mol·L－1－(0.001 mol·L－1－[SO])＝0.009 mol·L－1＋[SO]。则Ksp＝(0.009 mol·L－1＋[SO])×[SO]＝1.1×10－10 mol2·L－2，得[SO]＝1.20×10－8 mol·L－1，其小于完全沉淀的标准值(1×10－5 mol·L－1)，B项错误；用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。

5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)

A．硫化物 B．硫酸盐

C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

解析：选A。产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

6．已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则以下离子方程式错误的是(　　)

A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

解析：选C。反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2＋与S2－反应倾向于生成更难溶的ZnS。

7．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)

A．x数值为2×10－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等