C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C错误；

D. 石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故D错误；

综上所述，本题选A。

3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则

【答案】D

【解析】

试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。

考点：考查核外电子排布的有关判断

4.下列物质属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

【答案】A

【解析】

【分析】

离子晶体:阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高,硬度较大、难挥发,固体不导电,但质脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电，据以上分析解答。

【详解】A. 熔点是10.31℃，符合分子晶体熔点较低的特点，液态不导电，存在分子，溶于水后，发生电离，有自由移动的离子，可以导电，正确；

B. 熔点是1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，熔融状态能导电，应属于离子晶体；错误；

C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，错误；

D. 熔点3550℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，不溶于水，不导电，可能为原子晶体，