10.为了获取大量的生活饮用水,自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程,将天然水中的悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
(1)要达到上述目的,一般要经过的基本步骤是①沉降、②________、③曝气、④________。"曝气"的主要目的是__________。
(2)在第①步中,下列物质可以使用的是________(用符号填空)。
A.明矾 B.膨润土 C.烧碱
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是____________(至少答出一项)。
(4)在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标,还要将水进行____。
11.为提高生活用水的卫生标准,硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程:硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。
(1)净化常用绿矾,请写出相关离子方程式______________________________。
(2)软化可用煮沸法、离子交换法。请写出煮沸法除去硬水中Ca(HCO3)2的化学方程式____________________。
(3)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4,易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁和浑浊的水中,发现它既有消毒杀菌作用,又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是__________________________。
12.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:
(1)用98%的浓硫酸配制28%的硫酸溶液,所需的玻璃仪器除量筒外,还有____________。
a.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是______。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4===3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4===3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是____________________________________________,弊是____________________________________。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基