mol·L－1，故Kw＝10－6×10－6＝10－12。(3)由水电离产生的H＋浓度等于溶液中OH－的浓度，即

　　c(H＋)水＝c(OH－)＝＝2×10－9 mol·L－1。

　　知识点二　溶液的酸碱性与pH

　　5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)

　　A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

　　答案　C

　　解析　用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。

　　6．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积为Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)

　　A．c(H＋)随温度的升高而降低

　　B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)

　　C．溶液：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)

　　D．水的电离是吸热的过程

　　答案　D

解析　因为在纯水中，任何温度下均有c(H＋)＝c(OH－)，故由所给Kw数据可知：在35 ℃时，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)且大于25 ℃时数值，A、B错误；依据pH＝－lg c(H＋)可计算