24．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是

　　A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点

　　B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点

　　C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

　　D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点

　　25．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

　　A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

　　B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

　　C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

　　D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

　　二、推断题

　　26．Ⅰ.有机物的结构可用"键线式"简化表示。如CH3-CH＝CH－CH3可简写为 ，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。

　　Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

　　（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。

　　（2）B物质的结构简式为________________。

　　（3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。

　　（4）反应②和④的化学方程式分别为：

　　②__________________________________________________________。

　　④___________________________________________________________。

　　三、综合题

　　27．（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

　　①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填"由左向右"或"由右向左）。

　　②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。

　　（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

　　A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

　　B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋

　　C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol

　　D．可以将铁电极改为石墨电极

　　28．已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

　　（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填"大于" ，"小于" 或"等于" ） 。

　　（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

　　A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)