[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]×2＝

　　0．01 mol·L－1　②

　　由②可知D正确。将①×2＋②可得：

　　2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]－[CH3COOH]，可知C选项错误。

　　答案：AD

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(10分)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_______________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：NaHCO3溶液呈碱性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，两溶液混合时，发生水解的相互促进，产生大量CO2而灭火；Al3＋水解产生H＋能腐蚀铁筒；CO水解分两步。第1步生成HCO。第2步才产生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3产生CO2少，且慢，不利于灭火。

　　答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2　Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢

　　9．(10分)将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

　　(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

　　①________________________________________________________________________；

　　②________________________________________________________________________。

　　(2)该溶液中存在的微粒有：__________(填微粒符号，下同)，浓度为0.01 mol·L－1的微粒是__________。

　　(3)该溶液中存在两个守恒关系是：

　　①物料守恒：____________________________________________________________；

　　②电荷守恒：_____________________________________________________________。

　　(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：___________________________________________

　　解析：(1)存在CH3COO－的水解和H2O的电离两个平衡。

　　(2)溶液中的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有CH3COO－、OH－，分子有H2O、CH3COOH。

　　(4)判断离子浓度大小要注意两点，一是CH3COONa水解使溶液呈碱性有[OH－]>[H＋]和[Na＋]>[CH3COO－]，二是CH3COO－的水解是微弱的使[CH3COO－]>[OH－]。

答案：(1)①H2OH＋＋OH－