生成1 mol H2O(g)放出的能量。

　　(2)由题图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。

　　(3)比较ΔH的大小时，要连同"＋、－"一起比较，如果比较反应放出热量的多少，则只比较数值的大小，与ΔH的"＋、－"无关。

　　答案：(1)断裂1 mol H2中的化学键和 mol O2中的化学键所吸收的总能量　形成2 mol H-O键放出的总能量　1 mol H2和 mol O2反应生成1 mol H2O(g)放出的能量

　　(2)放热　<　(3)>　<

　　8．解析：(1)1 g甲醇燃烧放热22.68 kJ，则1 mol甲醇燃烧放热：32 g×＝725.76 kJ。

　　(2)生成2 mol NO2吸收热量：4×16.95＝67.8 kJ。

　　(4)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 mol NN键键能＋3 mol H-H键键能)－6 mol N-H键键能，代入数据即可得结论。热化学方程式为：

　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1。

　　答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

　　(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

　　(3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝－534 kJ·mol－1

　　(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1