B.H2CO3的电离:H2CO32H++C

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS

答案：C

6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)

A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1

B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

答案：D

7已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO2HCN+NaNO2

②NaCN+HFHCN+NaF

③NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述中,不正确的是(　　)

A.HF的电离常数为7.2×10-4

B.HNO2的电离常数为4.9×10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离常数比HCN的大,比HF的小

解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应,由此三个反应的化学方程式可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来。三个反应中,第①个反应说明酸性HNO2>HCN,第③个反应说明酸性HF>HNO2,只根据这两个反应即可作出比较。

答案：B

8下列说法正确的是(　　)

A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响

B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大

D.H2CO3的电离常数表达式:K=

解析：电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项