请回答下列问题:

(1)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系是　。

(2)由于制取水煤气的反应中,反应物具有的总能量　　　　　(填"大于""等于"或"小于")反应产物具有的总能量,所以在化学反应时,反应物就需要　　　　　　(填"吸收"或"释放")能量才能转化为反应产物,因此其反应条件为　。

(3)与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有较多的优点,请写出两点:

①　;

②　。

解析:本题考查盖斯定律的应用。解题时可根据化学方程式间的关系,依据盖斯定律把化学方程式作适当变形并加减。

　　(1)由盖斯定律知,将途径Ⅱ的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得:ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4)。

　　(2)因为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0,所以在制取水煤气的反应中,反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量,在发生反应时,反应物需要吸收能量才能转化为反应产物,因此其反应条件为高温。

　　(3)与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ的优点主要有:煤的利用率高;变成气体燃料后,运输方便;使燃料充分燃烧(合理即可)。

答案:(1)ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4)

　　(2)小于　吸收　高温

　　(3)煤的利用率高　变成气体燃料后,运输方便(或使燃料充分燃烧,任选两点作答,其他合理答案均可)

10.(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　。

(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。

图a:　;

图b:　。

答案:(1)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1

　　(2)ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

　　ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

B组

1.已知热化学方程式:

①C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1

解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:

　　2×②+③-①=④。

　　所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。

答案:A

2.根据以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1