D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是

　　A．氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种

　　B．简单离子半径：E>C>D>B

　　C．由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物

　　D．C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

　　19．下列表达方式正确的是

　　A． B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

　　C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NH4Cl的电子式：

　　20．朱自清在《荷塘月色》中写道："薄薄的青雾浮起在荷塘里...... 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影......"月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是

　　A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B．光是一种胶体

　　C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应

　　21．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

　　A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

　　B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

　　C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2

　　D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

　　22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

　　A．由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA

　　B．1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA

　　C．氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA

　　D．常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

　　23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A．无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

　　B．0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

　　C．能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

　　D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

　　24．常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是

　　A．20mL 18.4mol·L−1的硫酸溶液 B．10mL 3mol·L−1的硫酸溶液

　　C．20mL 5mol·L−1的盐酸溶液 D．30mL 4mol·L−1的硝酸溶液

　　25．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

　　A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

　　B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

　　C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

　　D．用中文""(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

　　26．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

　　A．w1>2w2,u>50 B．w1<2w2,u<50 C．w1=2w2,u<50 D．w1﹥2w2,u﹤50

　　27．下列叙述正确的是

　　A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

　　B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

　　C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解

　　D．在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液

　　28．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

　　A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合

29．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是