【解析】选A。0.05 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.10 mol·L-1,pH=1,A正确;

0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=9,B错误;0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与

0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显中性,C错误;完全中和pH=3的H2SO4溶液体积为50 mL,需要pH=11的NaOH溶液体积为(50 mL×10^(-3) mol·L^(-1))/(10^(-1) mol·L^(-1) )=0.5mL,D错误。

【补偿训练】(双选)下列叙述正确的是　(　　)

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4

C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

【解析】选B、C。纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B正确;C中,c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。

6.(双选)(能力挑战题)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是

　(　　)

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12∶1

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍