C．HCN为V形

　　D．PCl3为三角锥形

　　C　[NH、CS2、HCN中中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。]

　　8．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是

　　(　　) 【导学号：79652117】

　　A．NH3与BF3都是三角锥形结构

　　B．NH3与BF3都是极性分子

　　C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

　　D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道

　　D　[NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B都错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。]

　　9．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是(　　)

　　A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

　　B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

　　C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

　　D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

　　D　[甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠，形成正四面体形的分子。]

　　10．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(　　)

　　 【导学号：79652118】

　　A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

　　B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

　　C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键

D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键