D.溶液的导电性增强
答案 C
解析 对于平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,平衡向右移动,c(CH3COOH)小于原来的,c(H+)大于原来的,A、B两项均错误;由于平衡正向移动,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,所以的比值增大,C项正确;由于CH3COO-和H+的浓度均减小,溶液的导电性减弱,D项错误。
二、非选择题
8.写出下列电解质在水中的电离方程式:
CH3COOH:________________________________________________________________________
NaOH:________________________________________________________________________
NaHSO4:________________________________________________________________________
NaHCO3:________________________________________________________________________
H2CO3:________________________________________________________________________
答案 CH3COOHCH3COO-+H+
NaOH===Na++OH-
NaHSO4===Na++H++SO
NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO
H2CO3H++HCO、HCOH++CO
解析 NaHCO3全部电离为Na+和HCO后,HCO继续电离,但它只能部分电离,故用可逆号。