C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2 O4-）

　　D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

二、填空题（ 共40分）

　　21、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

　　①用量筒量取50mL 0.50mol·L﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

　　（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？　 　。

　　（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　 　（填序号）．

　　A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

　　（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　 　（填序号）．

　　A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

　　C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

　　（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为　 　．

　　（5）　 　（填"能"或"不能"）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　．

　　22、（4分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

　　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

　　写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

23、（14分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。