A．饱和的氯化钠溶液 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸钠溶液

　　12．下列关于电解质的说法，正确的是

　　A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质

　　B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质

　　C．HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质

　　D．CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质

　　13．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

　　A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－

　　B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

　　C．Na+、K+、SO32－、Cl2

　　D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH－

　　14．下列离子方程式中不正确的是

　　A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O

　　B．铁与足量稀盐酸反应: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑

　　C．石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O

　　D．碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　15．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是

　　A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

　　C．Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　D．Pb2++2CH3COO－+2H++S2－=PbS↓+2CH3COOH

　　16．工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是

　　A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化

　　C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子

　　17．一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72－ 和 Pb2+，则与 2mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为

　　A．1.0 mol B．1.5 mol C．3.0 mol D．0.75 mol

　　18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

　　A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

　　D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　19．Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是

　　A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

　　C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

　　20．下列说法正确的是

　　A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

　　B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

　　C．已知还原性：B－>C－>D－，反应 C－＋D ===D－＋C 和反应 C－＋B ===B－＋C 都能发生

　　D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应

　　21．为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是

　　A．4.6 g B．2.3 g C．1.161 5 g D．1.15 g

　　22．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是

　　①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

　　④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

　　A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤

　　23．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小 粒金属钠(密度为 0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为

　　A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应

　　C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动

24．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触， 瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是