[基础巩固]

　　1．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

　　B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

　　C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

　　D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

　　解析：选C。可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，A项错误；可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，D项错误；达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C项正确，B项错误。

　　2．在一定温度下，A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

　　A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB

　　B．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2

　　C．单位时间内减少x mol B2，同时生成2x mol AB

　　D．单位时间内1 mol A-A键断裂，同时生成2 mol A-B键

　　解析：选B。A、C、D项中只提到了一种速率，故不正确；B项中，由"生成2x mol AB"与"生成x mol A2"可知A2的消耗速率与A2的生成速率相等，故正确。解题的关键点是能找到"同一物质的生成速率与消耗速率相等"的各种表达形式。

　　3．已知298 K时，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)

　　A．一定大于92.0 kJ　　　 B．一定等于92.0 kJ

　　C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

　　解析：选C。热化学方程式表示各种物质按照化学计量数完全转化时的物质及能量变化，而可逆反应不能彻底转化，即 1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，故放出的能量一定小于92.0 kJ。

　　4．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是(　　)

　　A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

　　C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

　　解析：选C。可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。

　　5．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)高温,Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH ＜0。

　　不能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)

　　A．3v逆(N2)＝v正(H2)

　　B．容器内压强不再改变

　　C．混合气体密度保持不变

　　D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

解析：选D。利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知，A项叙述表示v正＝v逆，表示反应达到平衡状态；B项反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，反应过程中气体的总物质的量在变化，压强之比等于物质的量之比，故体系的压强不变时