14%，则原溶液的物质的量浓度为(　　)

　　A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1

　　C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

　　解析：选C。解法一：设原溶液的质量为x，则：

　　22%x＝14%×(x＋100 g)，x＝175 g。

　　原溶液的物质的量浓度c(NaNO3)＝＝≈3.0 mol·L－1。

　　解法二：设原溶液的物质的量浓度为c，则：

　　c×0.15 L×85 g·mol－1＝

　　×14%，

　　c≈3.0 mol·L－1。

　　用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

　　A．3∶2∶2 B.1∶2∶3

　　C．1∶3∶3 D.3∶1∶1

　　解析：选C。沉淀等物质的量Ba2＋需要等物质的量SO，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可知三种物质物质的量比为∶1∶1时，SO物质的量相等，所以三种溶液物质的量浓度比为1∶3∶3。

　　配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

　　A．所用固体NaOH已潮解

　　B．向容量瓶中加水超出刻度线，又用胶头滴管吸出少量溶液

　　C．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边

　　D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH

　　解析：选D。潮解是固体吸水，所以称量的NaOH质量偏小，浓度偏低，A错误；B项溶液浓度偏低，B错误；C项实际称量的氢氧化钠的质量是1.6 g，所配浓度偏低，C错误；已配好的溶液溅出几滴，又加入少量的NaOH一定造成浓度偏高，D正确。

体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是(　　)