中缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。

7．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各微粒浓度关系一定正确的是(R表示S或C)(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)

B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋(OH－)

C．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO)

D．c(HRO)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO)＞c(H＋)

解析：选B。选项A表示的是电荷守恒关系，正确表达式应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)；B项是一个质子守恒式，正确；若溶液是NaHCO3，HCO水解显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，故C不正确；对于D项，若溶液是NaHSO3，由题干信息知NaHSO3溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，故D不正确。

8．向体积为Va的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

解析：选C。若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。

9．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

解析：选A。在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)；根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故c(NH)