知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、__________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________。

装置A中试剂是____________________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________。

　　(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。

　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是

　　______________________________。

　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：________________________。

8、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳；已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。

　　(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

　　(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________。

(4)装置②的作用是__________________，发生反应的化学方程式是___________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。

9、软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示：

已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等，且pH<2。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 7.6 9.7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7 Mn2＋ 8.3 9.8 　　根据上述流程，回答下列问题：(1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：______。

(2)浸出液的pH<2，从上述流程看，可能的原因为

_____________________________

　　(用化学用语和必要的文字说明)。(3)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：_________________________。从表中数据来看，能不能取消"加入二氧化锰"的步骤？原因是______________。下列试剂能替代二氧化锰的是__________(填序号)。

A．双氧水 B．氯水 C．高锰酸钾溶液 D．次氯酸钠