D Fe Ag AgNO3 AgNO3晶体 解析：选C。电解NaCl水溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；电解CuSO4溶液时，SO物质的量不变，加CuSO4溶液也不能复原，应加入适量CuO或CuCO3；电解H2SO4溶液，实质是电解水，再加适量水可使H2SO4溶液复原。Fe做阳极，Ag做阴极，电解AgNO3溶液，总电解方程式为Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，电解后得Fe(NO3)2溶液，加AgNO3晶体不能复原。

9．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)

A．0.4 mol B．0.5 mol

C．0.6 mol D．0.8 mol

解析：选D。若只电解CuSO4，加入CuO即可恢复电解前的浓度，题意加入Cu(OH)2说明电解了0.2 mol CuSO4和0.2 mol H2O，故转移的电子数目为0.4 mol＋0.4 mol＝0.8 mol。

10．电解装置如下图所示，图中B装置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2 mol·L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉­KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________

__________________________。

(2)在B中观察到的现象是__________________________。

解析：由题意，C端变蓝色，则C极发生的的反应：2I－－2e－===I2应为电解池的阳极，则D为阴极，a为电源的负极，b为正极，A中Fe为阴极，Pt为阳极，即A为惰性电极电解AgNO3溶液发生的反应是4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。B中反应为：Cu电极：Cu－2e－===Cu2＋，石墨电极：2H＋＋2e－===H2↑(产生OH－)。总反应：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑。

答案：(1)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

(2)接通电源后，铜棒周围开始变蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，一段时间后，U形管底部出现蓝色沉淀

11．用石墨做电极电解：①稀硫酸、②K2SO4溶液、③CuCl2溶液、④CuSO4溶液、⑤KOH溶液。

(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号，下同)__________