ΔH=b kJ·mol-1

4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

(　D　)

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+

O2(g)　ΔH1=571.6 kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+

H2(g)　ΔH2=131.3 kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=206.1 kJ·mol-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol-1

5.(1)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=a kJ·mol-1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值:__-93__。

化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 436 391 945