答案：B

6．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)

A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。

答案：D

7．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)

A．2　　　　　　　　　 B．7

C．6 D．11

解析：在任何溶液中，由水电离出的H＋和OH－的浓度永远相等。当由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，当为酸性溶液时，由酸电离出的c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c(OH－)＝ mol·L－1，pH＝12。

答案：A

8．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

A．该滴定可用甲基橙做指示剂