第四节 化学反应条件的优化--工业合成氨

一、选择题

1．在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（ ）

　　A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

　　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）

　　C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

　　D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

2．下列事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

　　A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑤

3．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

　　A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

4．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）