增大。B、C项，反应：2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑；Na置换出氢气，但溶液质量增大。D项，反应：2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；Na置换出氢气，生成的NaOH又与溶质CuSO4反应生成了Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。

　　12．某同学打算将7.8 g Na2O2投入到92.2 g滴加了酚酞的水中，并做出了下列预测，其中不合理的是(　　)

　　A．所得溶液的溶质质量分数应等于8%

　　B．所得溶液的溶质质量分数应大于8%

　　C．应该观察到有气泡冒出

　　D．应该观察到溶液先变红后退色

　　解析：选A。根据发生的反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和Na2O2具有漂白性可知C项、D项正确，因为7.8 g Na2O2生成8 g NaOH，由于O2从溶液中逸出，导致所得溶液的质量小于100 g，故所得溶液的溶质质量分数应大于8%。

　　13．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　)

　　A．钠熔成小球并在液面上四处游动

　　B．有气体产生

　　C．溶液底部有银白色物质生成

　　D．溶液变浑浊

　　解析：选C。由于钠性质活泼，往往误认为会将石灰水中的钙置换出来。将钠块投入水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2部分析出。

　　14．某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先观察钾的外观，通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。根据以上信息，完成下列问题：

　　(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图：________。

　　(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证。

　　①钾在氯气中燃烧：________________________________________________________________________。

　　②点燃钾剧烈燃烧：________________________________________________________________________。

　　③将小块钾投入冷水中：________________________________________________________________________。

　　(3)推测钾在自然界中的存在方式是________(填"游离态"或"化合态")。

　　(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：本题是以K、Na的性质为背景，实际重点考查的是对研究物质性质的基本方法的掌握情况。本章已经较详细地学习了Na的性质，而同学们对K的知识比较陌生，这就需要根据钠的性质来预测。首先观察钾的外观特征，并查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用了分类的观点)，得知它们在结构和性质上有许多相似之处。预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，最后，通过比较、分析、综合，得出结论。

答案：(1) 　(2)①2K＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2KCl　②K＋O2\s\up7(点燃(点燃)KO2　③2K＋2H2O===2KOH＋H2↑