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(4)图中ΔH应表示2 mol SO2(g)在完全转化为2 mol SO3(g)时的焓变，即ΔH＝－99 kJ·mol－1×2＝－198 kJ·mol－1。
(5)比较ΔH大小时，要连同"＋"、"－"比较，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出或吸收热量多少，则只比较数值大小，与"＋"、"－"无关。由题意可知SO3的状态不同，则反应的ΔH也不相同。因为SO3(g)在转化为SO3(l)时会放热，即1 mol SO2(g)生成1 mol SO3(l)释放的能量比生成1 mol SO3(g)释放的能量多，即Q>99，且ΔH>ΔH′。
答案：(1)放热
(2)反应物的总能量 生成物的总能量
(3)无影响 (4)－198
(5)> >
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